淮海工學(xué)院2016年碩士研究生入學(xué)考試
《物理化學(xué)》大綱
一、考試說明
1．參考教材
李松林，天津大學(xué)物理化學(xué)教研室 編 物理化學(xué)（第五版），高等教育出版社，2009年。
2．考試內(nèi)容比例 總分150分
填空題：10分
單選題：40分
計算題：85分
證明題：15分
二、考試內(nèi)容：
（一） 熱力學(xué)第一定律：
1.系統(tǒng)與環(huán)境
2.平衡態(tài)和平衡態(tài)的描述
3.熱力學(xué)平衡態(tài)
4.狀態(tài)函數(shù)
5.過程與途徑
6.熱和功
7.功的計算公式
8.狀態(tài)方程
9.熱力學(xué)能
10.封閉系統(tǒng)熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達式
11恒容熱、恒壓熱、焓
12.QV=△U 、 Qp= △H的意義
13.恒容熱容
14.恒壓熱容
15.熱容與溫度的關(guān)系
16.Cp與CV 的關(guān)系
17.恒容變溫過程、恒壓變溫過程熱和△U、△H計算
18.Joule實驗
19.理想氣體的熱力學(xué)能和焓
20.理想氣體的Cp與CV之值
21.相變焓
22.摩爾相變焓與溫度的關(guān)系
23.標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓
24.恒容熱與恒壓熱的關(guān)系
25.標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓
26.標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓
27.基希霍夫定律Kirchoff
28.可逆過程與可逆體積功
29.理想氣體恒溫可逆過程
30.理想氣體絕熱可逆過程
31.節(jié)流過程
32. J-T 正負號的熱力學(xué)分析
33.實際氣體的△H和△U
34.van der Waals 方程
（二）熱力學(xué)第二定律
1.自發(fā)過程
2.熱力學(xué)第二定律
3.卡諾循環(huán)
4.熱機效率
5.熵與克勞修斯不等式
6.熵增原理
7.熵判據(jù)
8.變溫過程熵變的計算
9.理想氣體的pVT變化過程熵變的計算
10.純物質(zhì)相變過程熵變的計算
11.環(huán)境的熵變
12.熱力學(xué)第三定律
13.化學(xué)變化過程熵變的計算
14.標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵
15.標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵隨溫度的變化
16.熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)
17.亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)
18.吉布斯函數(shù)判據(jù)
19. G及A的計算
20.熱力學(xué)基本關(guān)系式
21.麥克斯韋關(guān)系式
22.壓力對Gibbs函數(shù)的影響
23.克拉佩龍方程
24.克勞修斯—克拉佩龍方程
（三）多組分系統(tǒng)熱力學(xué)
1.偏摩爾量
2.偏摩爾量的加和公式
3.偏摩爾量的測定方法
4.偏摩爾量與摩爾量之間的差別
5.吉布斯—杜亥姆方程
6.偏摩爾量之間的函數(shù)關(guān)系
7.化學(xué)勢
8.多組分單相系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程
9.多組分多相系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程
10.化學(xué)勢判據(jù)及應(yīng)用舉例
11.純理想氣體的化學(xué)勢
12.理想氣體混合物中任一組分的化學(xué)勢
13.純真實氣體的化學(xué)勢
14.真實氣體混合物中任一組分的化學(xué)勢
15.逸度與逸度因子
16.逸度因子的計算
17.拉烏爾定律
18.亨利定律
19.理想液態(tài)混合物
20.理想液態(tài)混合物中任一組分的化學(xué)勢
21.理想液體混合物混合性質(zhì)
22.理想稀溶液
23.溶劑的化學(xué)勢
24.溶質(zhì)的化學(xué)勢
25.分配定律
26.真實液態(tài)混合物
27.真實溶液
28.活度因子的求法
29.凝固點降低
30.沸點升高
31.滲透壓
（四）化學(xué)平衡
1.化學(xué)反應(yīng)的方向及平衡條件
2.化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)(變)
3.理想氣體化學(xué)反應(yīng)等溫方程
4.理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
5.理想氣體反應(yīng)平衡常數(shù)的不同表示法
6.平衡常數(shù)及平衡組成的計算
7.溫度對平衡常數(shù)的影響
8.其它因素對理想氣體反應(yīng)平衡移動的影響
（五）相平衡
1.相律
2.單組分系統(tǒng)的相圖
3.水的相圖
4.二組分系統(tǒng)理想液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖
5.杠桿規(guī)則
6.二組分真實液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖
7.柯諾瓦洛夫-吉布斯定律
8.二組分液態(tài)部分互溶及完全不互溶系統(tǒng)的氣液平衡相圖
9.二組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)液-固平衡相圖
10.二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)液-固平衡相圖
（六）電化學(xué)
1.原電池和電解池
2.電解質(zhì)溶液和法拉第定律
3.遷移數(shù)的測定方法
4.電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的定義
5.離子獨立運動定律和離子的摩爾電導(dǎo)率
6.電導(dǎo)測定的應(yīng)用
7.平均離子活度和平均離子活度因子
8.離子強度
9.德拜-休克爾極限公式
10.可逆電池
11.電池電動勢的測定
12.電池的熱力學(xué)
13.能斯特方程
14.電極電勢
15.原電池電動勢的計算
16.液體接界電勢及消除
17.原電池的設(shè)計
18.化學(xué)電源
19.分解電壓
20.電極的極化
21.超電勢
22.電解時電極上的反應(yīng)
（七）界面現(xiàn)象
1.液體的表面張力、表面功及表面吉布斯函數(shù)
2.熱力學(xué)基本方程
3.界面張力及其影響因素
4.彎曲表面下的附加壓力-拉普拉斯方程
5.微小液滴的飽和蒸汽壓—開爾文方程
6.亞穩(wěn)狀態(tài)及新相生成
7.固體表面的特性
8.吸附劑和吸附質(zhì)
9.物理吸附與化學(xué)吸附
10.吸附經(jīng)驗式-弗羅因德利希公式
11.朗繆爾單分子層吸附理論及吸附等溫式
12.吸附熱力學(xué)
13.接觸角與楊氏方程
14.潤濕現(xiàn)象
15.固體自溶液中的吸附
16.溶液表面的吸附現(xiàn)象
17.固體自溶液中的吸附
18.表面過剩濃度與Gibbs吸附等溫式
（八）化學(xué)動力學(xué)
1.反應(yīng)速率的定義
2.基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)
3.基元反應(yīng)的速率方程-質(zhì)量作用定律
4.化學(xué)反應(yīng)速率方程的一般形式、反應(yīng)級數(shù)
5.用氣體組分的分壓表示的速率方程
6.反應(yīng)速率的測定
7.速率方程的積分形式
8.速率方程的確定（積分法、半衰期法、初始速率法、隔離法）
9.阿侖尼烏斯方程
10.活化能
11.活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系
12.對行反應(yīng)
13.平行反應(yīng)
14.連串反應(yīng)
15.復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理法（選擇控制步驟法、選擇控制步驟法、平衡態(tài)近似法）
16.林德曼機理
17.非基元反應(yīng)的表觀活化能與基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系
18.鏈反應(yīng)
19.氣體反應(yīng)的碰撞理論
20.過渡狀態(tài)理論
21.艾林方程
22.活化焓與實驗活化能的關(guān)系
23.指前因子與活化熵的關(guān)系
24.離子強度對反應(yīng)速率的影響
25.光化學(xué)反應(yīng)與熱反應(yīng)的區(qū)別
26.光化學(xué)反應(yīng)的初級過程、次級過程和淬滅
27.光化學(xué)定律
28.量子效率
29.量子產(chǎn)率
30.光化學(xué)反應(yīng)的機理與速率方程
31.催化作用的通性
32.酶催化
33.催化劑表面上的吸附
34.多相催化反應(yīng)的步驟
35.表面反應(yīng)控制的氣-固相催化反應(yīng)動力學(xué)
36.溫度對表面反應(yīng)速率的影響
（九）膠體化學(xué)
1.分散相與分散介質(zhì)
2.溶膠的制備與凈化
3.溶膠的光學(xué)性質(zhì)
4.溶膠的動力學(xué)性質(zhì)
5.溶膠的電學(xué)性質(zhì)
6.擴散雙電層理論
7.溶膠的膠團的結(jié)構(gòu)
8.溶膠的經(jīng)典穩(wěn)定理論—DLVO理論
9.溶膠的聚沉
10.塘南平衡
編制單位：淮海工學(xué)院研究生處
編制日期：2016年7月6日
原文鏈接：https://yjsc.jou.edu.cn/info/1003/1307.htm
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